Francis W. Aston utilizou a espectrometria de massas para comprovar a existência de um grande número de isótopos de elementos não radioativos. A figura a seguur mostra o espectro de massa do Antimônio(Sb).
Anexos:
Soluções para a tarefa
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14
Resposta:
a) ¹²¹₅₁Sb e ¹²³₅₁Sb
b) 121,855 u
Explicação:
a) Basta colocar a massa de cada um deles o número atômico é o mesmo que é o 51 subscrito. A massa é o número sobrescrito.
b) Massa relativa: (M₁ . A₁ + M₂.A₂)/100
M₁ = massa do isótopo 1 = 121
A₁ = abundância do isótopo 1 = 57,25%
M₂ = massa do isótopo 2 = 123
A₂ = abundância do isótopo 2 = 42,75%
Jogando os dados na fórmula:
Massa relativa: (M₁ . A₁ + M₂.A₂)/100
Massa relativa: (121 . 57,25 + 123 . 42,75)/100
Massa relativa: (6927,25 + 5258,25)/100
Massa relativa: (12185,5)/100
Massa relativa: 121,855 u (u = unidade de massa atômica)
vitor9887:
vlwww
de boa
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