Question

(FPS-PE) Numa análise química, verificou-se que um
hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono,
sendo o restante correspondente à massa de
hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o
hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes
massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.

Answer 1

Olá, faltaram as alternativas:
A) MetanoB) EtanoC) ButanoD) 2-butenoE) 2-butino

Resolução:

O enunciado cita que a proporção percentual da massa de carbono no hidrocarboneto corresponde a 80% da massa total do composto. Podemos calcular as massas molares dos compostos citados e ver em qual deles tem essa proporção de carbono.

a) Metano: CH4. 

Massa molar:
C = 12g/mol +
H = 1g/mol*4 
total 16g/mol 

16g/mol --- 100%
12g/mol   --- x%


x = 75% é o percentual de C no metano.


b) Etano C2H6
C = 12g/mol*2 +
H = 1g/mol*6
total = 30g/mol


30g/mol --- 100%
24g/mol --- y%

y = 80% = teor de C na molécula
Resposta: B, etano.