Question

(FPS – PE 2017) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações (2) e (3), a 20oC e 1 atm, que estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
1. 2 C(s) + O2(g) 2 CO(g)
2. C(s) + O2(g) CO2(g) = –394 kJ.mol–1
3. 2 CO(g) + O2(g) –505 kJ.mol–1 = –283 kJ.mol–1
Escolha uma:
a. +505 kJ.mol–1
b. +172 kJ.mol–1
c. –172 kJ.mol–1
d. –505 kJ.mol–1
e. –111 kJ.mol–1

Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

Temos a equação principal: 2C+O2--->2CO ΔH=?

-Para descobrir essa entalpia, teremos que obter a equação principal atraves das duas reações de formação, portanto:

C+O2--->CO2  ΔH=-394

Essa equação deverá ser multiplicada por 2, para que o CO2 neutralize o 2CO2, então:

2C+2O2--->2CO2 ΔH=-394.2=-784

A outra equação de formação deve ser invertida, para que o 2CO fique nos produtos, assim como na equação principal:

2CO+O2--->2CO2 ΔH=-283

Invertendo: 2CO2--->O2+2CO ΔH=+283 -> Segundo a lei de Hess, ao invertermos uma reação, seu sinal é trocado.

Podemos tirar agora a equação principal das duas equações de formação, e, para descobrirmos sua entalpia, basta somarmos as entalpias das equações de formação devidamente organizadas:

ΔH=+283+(-788)= fazendo o jogo de sinal, o resultado é igual a -505, portanto:

ΔH da equação principal=-505