Forneceu calor a um bloco de gelo de 200g que estava a -15 C até ele transformar -se em água a 80 C . O calor fornecido ao sistema para isso ocorrer foi de: Dados : (calor específico da água 1 cal/g C,;calor específico do gelo 0,5cal/g C; calor latente de fusão do gelo 80 cal/g)??
Soluções para a tarefa
Resposta:
Qfinal = 33500 cal
Explicação:
Todas as vezes que você for fazer um exercício de calorimetria, pense nos pontos de fusão e de ebulição da substância! Nesse caso, por ser água, temos que o ponto de fusão ocorre no 0º e o de ebulição no de 100º
Mas, o que isso vai influenciar? Nesses pontos temos, também, calor latente e, por isso, vamos dividir a resolução da seguinte forma:
Momento 1: Gelo de -15º até 0º
Como há variação de temperatura:
Q1 = m.c.ΔT
Q1 = 200.0,5.(0-(-15))
Q1 = 1500 cal
Momento 2: Fusão do Gelo para Água
Como não há variação de temperatura:
Q2 = m.L
Q2 = 200.80
Q2 = 16000 cal
Momento 3: Água de 0º até 80º
Como há variação de temperatura:
Q3 = m.c.ΔT
Q3 = 200.1.(80-0)
Q3 = 16000 cal
Qfinal = Q1 + Q2 + Q3
Qfinal = 1500 + 16000 + 16000
Qfinal = 33500 cal
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