Question

Forneça os novos valores do ΔH das Reações abaixo após a alteração na reação: 1) SO2(g) → S(r) + O2(g) ΔH = + 296 Kj/mol (multiplicar a reação por 2) 2) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔH = – 242 Kj/mol (multiplicar a reação por 2) 3) 2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) ΔH = – 400 Kj/mol (inverter a reação) 4) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = + 92 Kj/mol (inverter a reação) 5) H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) ΔH = – 184 Kj/mol (inverter a reação e depois dividir por 2) 6) CO(g) → C(s) + ½O2(g) ΔH = + 106 Kj/mol (inverter a reação e depois multiplicar por 2)​

Answer 1

Resposta:

I don't know what stitches

Answer 2

Resposta:

Exemplo NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)

N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) – 19,5 kcal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 57,8 kcal

N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → NH4NO3(s) + 87,3 kcal

A quantidade de calor liberada, em Kcal, no processo de obtenção do gás hilariante é:

a) 8,8

b) 17,6

c) 28,3

d) 125,6

e) 183,4

Resolução: Como podemos observar, o enunciado apresenta a equação da reação global:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)

Também são apresentadas suas etapas, possuindo cada uma delas as respectivas entalpias:

N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) – 19,5 kcal ou ∆H = + 19,5 Kcal (já que está subtraindo ao produto, ou seja, está sendo absorvido);

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 57,8 kcal ou ∆H = - 57,8 Kcal (já que está somando ao produto, ou seja, está sendo liberado);

N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → NH4NO3(s) + 87,3 kcal ou ∆H = - 87,3 Kcal (já que está somando ao produto, ou seja, está sendo liberado).

Para determinar o ∆H da reação global, devemos somar os ∆Hs das etapas fornecidas, desde que elas estejam obedecendo à equação global. A seguir, essa análise será realizada:

Etapa 1: N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g)

Essa etapa obedece à equação global, pois o aparece no produto da equação global com apenas 1 mol, exatamente como está representada nessa etapa. Logo, seu ∆H continua valendo.

Etapa 2: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)

Essa etapa não obedece à equação global, pois o H2O aparece no seu produto com 2 mol, e, nessa etapa, temos 1 mol. Por isso, essa etapa deve ser multiplicada por 2, o que também é feito com seu ∆H. Assim, o ∆H da etapa 2 vale, na realidade, 115,6 Kcal.

Etapa 3: N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → NH4NO3(s)

Explicação: