Question

Formule a equação balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio.

Answer 1

Este é um exercício sobre balanceamento de equações químicas.

Entenda:

Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Portanto os átomos são conservados nas reações, ocorrendo apenas um rearranjo. Há variação apenas nos coeficientes, pois são eles que "acertam" a quantidade de átomos. Quando o balanceamento estiver correto, então estará de acordo com as Leis Ponderais.

Vamos ao exercício!

No exercício já foi dada a fórmula da glicose (C₆H₁₂O₆), e citou que ocorre reação com o oxigênio (O₂), estes são os reagentes. E os produtos são gás carbônico (CO₂) e água (H₂O).

C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O

Vamos balancear!

Pela regra do MACHO, podemos iniciar acertando o coeficiente do carbono, são 6 nos reagentes então acrescentamos 6 no coeficiente do gás carbônico:

C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + H₂O

Ainda na regra do MACHO, pela ordem, corrigimos a quantidade de hidrogênios. São 12 nos reagentes e 2 nos produtos, não podemos alterar o índice, portanto fazemos uma divisão (12 / 2 = 6), dessa forma teremos o coeficiente 6 na molécula de água:

C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O

E o último a corrigir será o oxigênio. Perceba que nos produtos já temos os coeficientes nas duas substâncias. Quantos oxigênios tem ao todo, nos produtos? (6*2 + 6 = 18). São portanto, 18 átomos de oxigênio nos produtos. Já nos reagentes, na molécula da glicose, são 6  (18 - 6 = 12). Ainda faltam 12 átomos de oxigênio nos reagentes, corrigimos a molécula de O₂, se faltam 12 e a molécula já possui 2 (12 / 2 = 6). Finalizamos:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O (reação balanceada)

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Answer 2

Resposta:

C₆H₁₂O₆ + O₂ --->CO₂ +H₂O

Equilibrando com os coeficientes a,b,c,d

aC₆H₁₂O₆ + bO₂ --->cCO₂ +dH₂O

6a=c     ==>c=6a   (i)

12a=2d   ==>d=6a   (ii)

6a+2b=2c+d   (iii)

(i) e (ii)  em (iii)

6a+2b=12a+6a   ==>b=6a

aC₆H₁₂O₆ + 6a O₂ --->6a CO₂ +6a H₂O

Fazendo a =1

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ --->6CO₂ +6H₂O  (equação balanceada)