Question

Formol, também conhecido como formalina, é uma solução aquosa de metanal ou formaldeído. Em altas concentrações, essa solução é utilizada para conservar cadáveres ou peças anatômicas. Determine a quantidade de formaldeído (CH2O) presente em 5,0 L de uma solução 12 mol.L-1. Dados: Massas molares em g.mol-1: H=1; C=12; O=16

a)1,8kg b)2,5kg c)3,7kg d)4,6kg e)5,0kg


Preciso do cálculo :)

Answer 1

Primeiro calculamos a quantidade em mols de CH2O presente nos 5L de solução:
C=n/V   --->  n=C.V
Onde C é a concentração molar e V é o volume em L.
C=12mol/L
V=5L
Então:
n(CH2O)=12.5 = 60mols

Agora calculamos quanto isso representa em massa:
n=m/MM --->  m=n.MM
Onde MM é a massa molecular.
MM(CH2O) = 12 + 2.1 + 16 = 30g/mol

Usando a formula:
m(CH2O)=n(CH2O).MM(CH2O)
m(CH2O) = 60.30 = 1800g  =  1,8kg

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Em 5 L de uma solução de formaldeído de concentração 12 mol/L, a massa de formaldeído presente é Letra a) 1,8 kg.

Solução

Para calcular a massa de formaldeído devemos obter seu número de mols em solução. Usamos o conceito da concentração molar (unidade: mol/L), que expressa a razão entre o número de mols de soluto (nºmol) presente em um volume de solução.

$12\frac{mol}{L}=\frac{n mol}{5L} \\n mol=12\frac{mol}{L}\cdot5L\\n mol=60 mol$

Agora usamos a massa molar do formaldeído para calcular a massa presente em solução.

MM=12+2×1+16=30 g/mol

massa=(30 g/mol)×60 mol=1800 g=1,8 kg

Assim, na solução apresentada há uma massa de 1,8 kg de formaldeído.

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