Força a configuração eletrônica-segundo o diagrama de energia e - dos elementos a seguir no estado fundamental, em ordem energética e em ordem geométrica.
A) FÓSFORO
B) MANGANES
Soluções para a tarefa
A) FÓSFORO
A notação ¹⁵P₃₁ mostra que o Fósforo, tem número atômico = 15 e massa atômica = 31. O número atômico de um átomo representa a quantidade de prótons que um átomo possui. Sabemos também que a quantidade de prótons e elétrons de um átomo é igual, portanto o fósforo apresenta 15 elétrons. Sua distribuição eletrônica em ordem energética será, então:
1° nível de energia | Camada K | 2 elétrons
2⁰ nível de energia | Camada L | 8 elétrons
3° nível de energia | Camada M | 5 elétrons
A distribuição eletrônica geométrica do fósforo será:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
B) MANGANES
Da mesma forma, a notação ²⁵Mn₅₅ nos mostra que o manganês nem número atômico = 25, portanto possui 25 prótons e 25 elétrons. Vamos fazer a distribuição eletrônica energética:
1° nível de energia | Camada K | 2 elétrons
2⁰ nível de energia | Camada L | 8 elétrons
3° nível de energia | Camada M | 13 elétrons
4° nível de energia | Camada N | 2 elétrons
Embora a camada M suporte até 18 elétrons, ela não é preenchida diretamente. Temos a explicação pra isso na distribuição eletrônica geométrica:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
Na imagem em anexo a distribuição geométrica dos dois elementos é melhor demonstrada. Observe que deve se seguir a ordem das setas, que representam a ordem crescente de energia, para o preenchimento das subcamadas eletrônicas. A subcamada 4s tem energia menor do que a subcamada 3d, por isso ela deve ser preenchida antes.
