Foram totalmente dissolvidos em 100ml de ácido clorídrico 6 54 g de zinco
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Pode-se afirmar que a molaridade da solução final de Cloreto de Zinco é de 1 M.
Como determinar a molaridade de uma solução química?
Inicialmente, devemos relembrar do conceito de molaridade. Molaridade pode ser definida como a concentração, em mol/L, de determinada substância química.
Sabendo disso, podemos calcular esse valor utilizando a fórmula da Molaridade, que pode ser representada da seguinte maneira:
C = m ÷ (M × V)
- C = Concentração (Molaridade)
- m = Massa
- M = Massa molar
- V = Volume
Substituindo com os dados fornecidos no enunciado, temos que:
C = 6,54 g ÷ (65,4 g/mol x 0,1 L)
C = 1 M (1 mol/L)
Observação: O enunciado está incompleto. Na questão original é solicitado a molaridade da solução final após a dissolução de 6,54 gramas de Zinco em 100 mL de Ácido Clorídrico.
Saiba mais sobre Molaridade em: brainly.com.br/tarefa/51336701
#SPJ4
Perguntas interessantes
Física,
4 meses atrás
Administração,
4 meses atrás
ENEM,
4 meses atrás
História,
10 meses atrás
Biologia,
10 meses atrás