Foram submetidos 80g de uma amostra de hematita (Fe2O3 ) a uma redução com carvão,
obtendo-se 6.9g de ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita:
Fe2O3 + C -> Fe + CO2
Dados: Fe=56; O=16, C=12.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Resposta: sei não
Explicação: tb tô querendo Raffaela
Respondido por
0
Resposta:
19,71 gramas de Óxido de ferro (Fe2O3)
Explicação:
Olá !!
Nossa relação é óxido de ferro (Fe2O3) e Ferro (Fe), tendo em vista essa relação no cálculo de pureza é a parte pura que reage então vamos ver quanto de óxido reagirá com 6,9 gramas de ferro.
Massa molares
Fe = 56g/mol
Fe2O3 = 160g/mol
Fe = 56g
O = 16g
2 . 56g = 112g
3 . 16g = 48g
Regra de três com base na relação
56g de Ferro —- 160g de Óxido
6,9g de Ferro —- x
X = 19,71g de Óxido
Nessa reação 19,71g de óxido reagiu com 6,9 gramas de Ferro.
80 - 19,71 = 60,29 gramas de impureza
Porcentagem
80g —— 100%
19,71 —- Y
Y = 24,63%
Perguntas interessantes