foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma reducao com carvão, obtendo-se 28g de ferro. determine o grau de pureza, em oxido de ferro, dessa hematita
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2Fe2O3 + 3C=====>4Fe + 3CO2 (Temos que balancear)
#Hematita ==> m1=50g
MM(Fe) = 56g/mol
MM(Fe2O3) = 2*56+3*16=112+48=160 g/mol
Segundo a reação:
2Fe2O3 + 3C=====>4Fe + 3CO2
2*160g-----------------4*56g
x g---------------------28g
224x=8960
x=40 g de Fe2O3
50g--------100%
40g--------x
50x=4000
x=80% de Fe2O3
#Hematita ==> m1=50g
MM(Fe) = 56g/mol
MM(Fe2O3) = 2*56+3*16=112+48=160 g/mol
Segundo a reação:
2Fe2O3 + 3C=====>4Fe + 3CO2
2*160g-----------------4*56g
x g---------------------28g
224x=8960
x=40 g de Fe2O3
50g--------100%
40g--------x
50x=4000
x=80% de Fe2O3
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