Foram realizados três experimentos, com o objetivo de avaliar a velocidade de uma reação entre dois reagentes hipotéticos A e B. Os dados das concentrações dos reagentes utilizadas, bem como a velocidade da reação em cada experimento estão representados na tabela abaixo:
*anexo
Com base nos dados apresentados nesta tabela, pode-se concluir que a equação de velocidade da reação na temperatura dos experimentos é:
a) V = K.[NO]2 . [O2]1.
b) V = K.[NO]1 . [O2]2.
c) V = K.[NO]2 . [O2]2.
d) V = K.[NO]1 . [O2]1.
e) V = K.[NO]4 . [O2]2.
Soluções para a tarefa
Adotando que NO2 é A e O2 é B, temos que a alternativa correta é letra A.
Olá! Para resolver essa questão devemos analisar as reações e a variação de concentração dos reagentes e a também a velocidade de reação.
Analisando as reações 1 e 3, podemos ver que a concentração de A (NO2) dobra enquanto a de B permanece a mesma. Ao mesmo tempo, podemos ver que a velocidade da reação é quadruplicada. Isso indica que o NO2 está elevado ao quadrado na expressão da velocidade de reação.
Já agora analisando as reações 3 e 2 vemos que a concentração de B dobra enquanto a de A permanece a mesma. Ao mesmo tempo vemos que a velocidade acaba dobrando de 3 para 2, o que indica que a expressão da velocidade de reação está elevada à primeira potência.
Assim, a expressão da reação ficaria : V = K . [NO]2 . [O2]1.