Question

Foram queimados 4,00 g de carvão até CO2 em um caloríme- tro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 °C e a final, após a combustão, 31,3 °C. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/°C e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de (A) 670. (B) 62,0. (C) 167. (D) 242. (E) 60,5.

Answer 1

Se a capacidade calorífica é 21,4 a cada múltiplo dele a temperatura sobe 1 grau ... então temos que

1 grau C = 21.4 kcal
11.3 grau C = x

multiplica cruzado
temos 241.82 kcal

agora só dividir por 4g
da

60.455 que é aproximadamente 60.5

Answer 2

A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de 60,5 kcal/g.

Como se trata de um sistema isolado, podemos dizer que toda a energia liberada na combustão foi transformada em calor dentro do calorímetro.  

Dados:

T1 = 20°C; T2 = 31,3°C; m = 4g; C = 21,4 Kcal/°C

Devemos calcular a quantidade liberada na queima do carvão:

Q = C x Tf => Q = 21,4 (31,3 - 20) => Q = 241,82 kcal

A quantidade de calor liberada por unidade de massa será:

Q/m = 241,82/4 => Q/m = 60,5 kcal/g

Sendo assim, a resposta correta é a alternativa e) 60,5.

Bons estudos!