Química, perguntado por aliine95, 5 meses atrás

Foram preparadas duas soluções: uma é a mistura de hidróxido de potássio sólido, KOH(s), e água; a outra, uma mistura de cloreto de hidrogênio gasoso (HCℓ) e água.

As duas soluções são igualmente condutoras de eletricidade.

a) Justifique a afirmação por meio de equações químicas.

b) Não é possível diferenciar as duas soluções apenas determinando a condutibilidade elétrica delas. Nesse caso, que procedimento você propõe para diferenciar as duas soluções? Vale lembrar que ambas podem causar sérias queimaduras quando em contato com a pele ou mucosas.

Soluções para a tarefa

Respondido por umaanonima666
10

a) Em meio aquoso o KOH irá se dissociar e o HCl irá se ionizar, produzindo íons livres, os quais conduzem corrente elétrica.

  • KOH ----> K+ + OH-
  • HCl ----> H+ + Cl -

b) Pode-se utilizar um indicador ácido-base como a fenolftaleína, pingando algumas gotas sobre as soluções sem a necessidade de contato direto, logo, ficará incolor o meio ácido e púrpura/rosa o meio básico.

Respondido por vIkeda
1

Sabendo sobre Ionização e Dissociação, temos que:

a) As duas soluções conduzem eletricidade pois há íons livres, como exposto nas seguintes equações:

  • KOH ⇒ OH- + K+
  • HCl ⇒ Cl- + H+

b) Para diferenciar as soluções, poderia se adicionar sódio (Na) em excesso. Na solução em que houver a formação de um sólido branco (Sal de cozinha), pode-se afirmar que se trata da que contém ácido clorídrico.

O que é Dissociação/Ionização?

Pode-se afirmar que dissociação/ionização é o processo na qual uma molécula, quando em contato com soluções aquosas, se separa em partes com cargas. Um exemplo seria a adição de sal de cozinha em água - na qual há a dissociação do Na+ e Cl-

Esse processo é fundamental para que haja condução de eletricidade em meios aquosos - já que para que ela seja transmitida é necessário íons livres.

Saiba mais sobre Dissociação/Ionização em: brainly.com.br/tarefa/390345

#SPJ2

Anexos:
Perguntas interessantes