Question

Foram obtidos 3,72 kg de Ca3(PO4)2 pela reação do H3PO4 com 80% de pureza e Ca(OH)2 com 90% de pureza. Calcule as massas de ácido fosfórico impuro e hidróxido de cálcio impuro utilizadas na reação, aproximadamente.

Answer 1

A equação balanceada descrita pelo enunciado é uma reação de neutralização entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio:

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 rightwards arrow Ca3(PO4)2 + 3 H2O

Dessa forma, utilizando o Ca3(PO4)2 como ponto de partida, podemos calcular estequiometricamente os valores de Ca(OH)2 e H3PO4.

Para o ácido:

2 mol H3PO4          1 mol Ca3(PO4)2

     2.(98 g) ------ 310 g

       x.80% ------ 3,72.103 g

248x = 729,12.103

x = 2,94.103 g ~ 3,0 Kg

Para a base:

3 mol Ca(OH)2       1 mol Ca3(PO4)2

       3.(74 g) ----- 310 g

         y.90% ----- 3,72.103 g

279y = 825,84.103

y = 2,96.103 g ~ 3,0 Kg