Question

Foram obtidos 18g de hidróxido de magnésio a partir de 60g de cloreto de
Magnésio. Determine o rendimento da reação. Dados Massas Atômicas: Mg=
24, Cl =35, O=16, H=1;
MgCl 2 + KOH Mg(OH) 2 + KCl

Answer 1

Primariamente para respondermos essa questão, precisamos balancear a equação química. Nesse caso, temos que:

MgCl2 + KOH >> Mg(OH)2 + KCl

MgCl2 + 2KOH >> Mg(OH)2 + 2KCl

Com a equação balanceada, agora temos que separar a massa molar dos nossos compostos desejados e estabelecermos a relação. Nesse caso, temos que:

MgCl2 = 24+(35*2)=94

Mg(OH)2=24+([16+1]*2)=58

Agora, estabeleceremos a nossa regra de três para saber o quanto 60g de cloreto de magnésio produzirá de Hidróxido de magnésio. Nesse caso, temos que:

94g de MgCl2  -  58g de Mg(OH)2

60g de MgCl2  -   xg de Mg(OH)2

Multiplicando em cruz, temos que:

94x=58*60

x=3480/94

x=37g

Temos que 60g de cloreto de magnésio produzem 37g. Contudo, foram produzidos apenas 18g. Nesse caso, para encontrar o rendimento faremos da seguinte forma:

37g - 100%

18g  - x%

37x=1800

x=1800/37

x=48,64%

Portanto, estabelecemos que o rendimento da reação seja de aproximados 49%