Question

Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 1,00 litro de CO2, a 22,4 atm e
O°C, com excesso de NaOH.

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Calcule o rendimento da reação.
resposta: 94,3%
Obs: já tentei de tudo, porém não consegui. Alguma resolução??

Answer 1

primeiramente, o gás NAO esta nas condições normais (1atm, 0c°, 22,4L)

ou seja, vamos aplicar P.V= n.R.T

P= 22,4 atm

V= 1L

n= ? (vamos descobrir o n para podermos usar no calculo estequiométrico)

R= 0,082

T= 0c° → 0 + 273 k =273k

22,4 x 1 = n x 0,082 x 273   ⇒ n= 1mol

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co2 ⇒ Na2CO3

1mol   ⇒ 1mol

44g    ⇒ 106

agora usamos o 1 mol que achamos:

1mol forma 100g de Na2CO3

RENDIMENTO:

106g (Na2CO3) = 100%

100g (Na2CO3) = x

X= 94,3%

Answer 2

Explicação:

$1. { { {1 { { { { { \frac{ \frac{ \frac{ \frac{ \frac{ \frac{ \sqrt{ \sqrt{ \sqrt{ \sqrt[ | | \sqrt{ \sqrt[ | | | | | |11 { > 2 = 4651 \times \times \div - log( \cos(e\%\%\%e) ) }^{2} | | | | | | ]{ \infty \infty \infty \infty \infty \infty \infty \infty \infty \csc(\pi\pi\pi\pi\pi\pi\pin) } } | | ]{?} } } } \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \times \frac{?}{?} \: \times \frac{?}{?} }{?} }{?} }{?} }{?} }{?} }{?} }^{2} }^{2} }^{2} }^{2} }^{?} }^{2} }^{2} }^{2}$