Question

Foram Misturados 50g De Hidrogênio (H2) Com 60g De Oxigênio (O2), Com Finalidade De Produzir Água, Segundo A Equação: 2H2(g)+1 O2 -> 2 H2O(V) Determine
A) O Reagente Limitante
B) A Massa Do Produto Formado
C) A Massa Do Reagente Em Excesso.

Answer 1

$\Huge \bf Resolu\c{c}\~ao:$

50 g Hidrogênio       60 g oxigênio

2H₂ + O₂ ----->   2H₂O

H= 1g/mol ; O = 16 g/mol

2H2 = 4 g
O2 = 32 g
2H2O = 36 g

a.)

50 g de hidrogênio precisam de "x" de oxigênio, 4 g de hidrogênio precisam de 16 g de oxigênio.

Regra de três :

50 g _____ x
4 g ______16

4x = 800

x = 200 g

b.)

Usando o Agente limitante  podemos fazer a seguinte regra de três:

60 g de oxigênio geram "x" de água, 16 g de oxigênio geram 36 g de água.

Regra de três :

60 ______ x
16 ______ 36

x = 60.36/16

x = 30.36 / 8 

x = 15.36/4

x = 15 . 9

x = 135 g

b.)

Ao gera 135 g de água usamos "x" de hidrogênio, ao gera 36 g de água usamos 4 g de água.

Regra de três :

135 ______ x
36 _______ 4

36x = 135. 4

x = 135.2/18

x = 135 / 9

x = 15 g

$\LARGE Bons Estudos :)$