Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio ,de mesma concentração
a)Ao final da reação ,o meio ficará ácido ou básico?Justifique sua resposta com cálculos
b)Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura
Soluções para a tarefa
0,4 mols - 1000 ml 0,4 mols --- 1000 ml
x mols - 50 ml x mols --- 50 ml
x=0,02 mols x=0,02 mols
2HCl + Ca (OH) 2 => CaCl2 + 2 H20
LOGO : 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)2
Portanto:0,02 mols de HCl reagem com 0,01 mol de Ca(OH)2
Sobrará 0,01 mols de Ca(OH)2 deixando a solução básica.
se sobrou 0,01 mols de Ca (OH) 2 e a solução total possui 100 ml ( 0,1L), logo,a concentração molar do reagente remanescente na mistura é = 0,01/0,1 => 0,1 molar
a) Ela é básica
b) 0,1 molar
a) Podemos afirmar que ao final da reação, o meio ficará básico.
Acido clorídrico (HCl)
Hidróxido de Cálcio [Ca (OH) 2 ]
Fazendo mecanismo da regra de três simples, teremos que:
0,4 mols - 1000 ml 0,4 mols --- 1000 ml
x mols - 50 ml x mols --- 50 ml
x=0,02 mols x=0,02 mols
A reação em questão é a seguinte:
2HCl + Ca (OH) 2 => CaCl2 + 2 H20
sendo assim, teremos as seguintes conclusões:
2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)2
0,02 mols de HCl reagem com 0,01 mol de Ca(OH)2
Assim, sobrará 0,01 mols de Ca(OH)2 e a solução ficará básica.
b) Podemos concluir que a concentração molar do reagente remanescente na mistura, será de 0,1 molar.
Como sobrou 0,01 mols de Ca (OH) 2 e a solução total possui 100 ml ( 0,1L), a concentração molar do reagente remanescente na mistura será de
= 0,01/0,1
0,1 molar
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