Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de sódio (0,10 mol L 250 mL), havendo a formação de brometo de sódio, bromato de sódio e água, com rendimento de 72 %. A partir das informações apresentadas, assinale a massa de brometo de sódio formado.
Soluções para a tarefa
Em uma solução de 250ml, com concentração de 0,1 mol/l, teremos a formação de 1,54g de brometo de sódio.
Estequiometria
Para resolvermos a questão vamos precisar da equação da reação, ela deve estar balanceada, precisamos da quantidade de reagente e de produto, para podermos prosseguir, a reação é:
3Br2+6NaOH----5NaBr+NaBrO3+3H2O
Temos 6 mols de NaOH gerando 5 mols de NaBr, agora precisamos saber quantos mols de hidróxido de sódio tem nos 250ml, com molaridade de 0,1.
0,10/0,25=0,025
Pois temos 0,10 a cada litro.
Agora vamos saber quantos gramas 1 mol de Br2, NaOH e NaBr são.
Br2 possui 2*80=160g
NaOH possui 23+16+1=40g
NaBr possui 80+23=103g
Vamos achar quantos gramas de 0,025 mols de NaOH são.
40*0,025=1g
6 mols de NaOH geram 5 mols de brometo na reação, então podemos achar a quantidade utilizando regra de 3.
6*40 ------- 5*103
1 -------------- x
6*40x=5*103*1
240x=515
x=515/240
x=2,14
Temos apenas 72% reagindo, então temos:
2,14------100
x---------72
100x=2,14*72
100x=172,8
x=154,08/100
x=1,54g
A questão está incompleta, a continuação é:
Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de sódio (0,10 mol L 250 mL), havendo a formação de brometo de sódio, bromato de sódio e água, com rendimento de 72 %. A partir das informações apresentadas, assinale a massa de brometo de sódio formado.
(Dados: massas atômicas: Br = 80 u; Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u)
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