Question

Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de sódio (0,10 mol L 250 mL), havendo a formação de brometo de sódio, bromato de sódio e água, com rendimento de 72 %. A partir das informações apresentadas, assinale a massa de brometo de sódio formado.

(Dados: massas atômicas: Br = 80 u; Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u)

Answer 1

A reação de bromo com hidróxido de sódio, nas quantidades fornecidas, forma 1,54 g de brometo de sódio (NaBr).

Reagente limitante

É o reagente que limita a quantidade de produto formada, pois ele é o que está em menor quantidade. Quando é dada a informação de dois reagentes, é necessário ver qual é o limitante.

Rendimento

Em geral, as reações não produzem na quantidade estequiométrica, mas sim abaixo do esperado. Assim, usamos o valor estequiométrico esperado como um rendimento de 100% e usamos uma regra de 3 para verificar o rendimento (quando sabemos a massa de produto formada) ou a massa (quando nos é dado o rendimento).

Temos que a reação é dada por:

$Br_{2} + NaOH$ → $NaBr + NaBrO_{3} + H_{2}O$

Balanceando essa reação de oxirredução, temos que:

$3Br_{2} + 6NaOH$ → $5NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}O$

Foi nos falado que se usou 250g de $Br_{2}$, portanto:

1 mol de $Br_{2}$ ----- 160 g

X ------- 250 g

X = 1,56 mol de $Br_{2}$

Além disso, foi nos dito que se usou 250mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), portanto:

1 L ----- 0,1 mol de NaOH

0,250 L ---- y

y = 0,025 mol de NaOH

Portanto, sabemos que foi nos dado as quantidades dos dois reagentes, por isso precisamos verificar o reagente limitante.

3 mol de  $Br_{2}$   ------ 6 mol de NaOH

Z ---------- 0,025 mol de NaOH

Z = 0,0125 mol de  $Br_{2}$

Como temos bem mais de 0,0125 mol de  $Br_{2}$ , temos que o NaOH é nosso reagente limitante e o reagente que usaremos como base dos cálculos daqui por diante. Sendo assim:

6 mol de NaOH ----- 5 mol de NaBr

0,025 mol ------- w

w = 0,021 mol de NaBr

Essa quantidade de mols de NaBr seria se o rendimento tivesse sido 100%, como, na verdade, foi de 72% temos que:

0,021 mol ----- 100 %

U -------- 72%

U = 0,015 mol de NaBr formados

Como o enunciado pede a massa de NaBr formada, então temos:

1 mol de NaBr ------- 103 g

0,015 mol ------  j

j = 1,54 g de NaBr

Veja mais a respeito de reagente limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/23334749

Veja mais a respeito de rendimento em: https://brainly.com.br/tarefa/6962023

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