Foram misturados 200 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 20 g/L, com 300 mL de solução aquosa de carbonato de sódio de concentração 0,1 mol/L. A concentração final de íons sódio será de: [Massas molares (g/mol): Na = 23; O = 16, H = 1, C = 12] *
a) 0,26 mol/L
b) 0,32 mol/L
c) 0,52 mol/L
d) 0,64 mol/L
e) 0,43 mol/L
Soluções para a tarefa
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Resposta:a) 0,26 mol/L
Explicação:
V1=200 ml,C1=20 g/L,V2=300 ml,C2=0,1 mol/L,m1=?,C1=?mol/L,Vf=?,Cf=?
C1=m1/V1 C1=m1/MM1.V1(L)
20=m1/0,2 C1=4/40.0,2
m1=20.0,2 C1=4/8
m1=4 g C1=0,5 mol/L
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=200+300 500.Cf=0,5.200+0,1.300
Vf=500 ml 500.Cf=100+30
500.Cf=130
Cf=130/500
Cf=0,26 mol/L
NaOH--->Na^+1 + OH^-1--->1.0,26 --->0,26 mol/L
Na2CaCO3--->2 Na^+1 + CO3^-2--->2.0,26--->0,52 mol/L
Total de Na=0,26+0,52
Total de Na=0,78 mol/L
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