Question

Foram misturados 200 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio de
concentração 80 g/L, com 300 ml de solução de cloreto de sódio de
concentração 0,1 mol/L. A concentração final de ions sódio será de:
(Massas molares (g/mol): Na = 23; 0 = 16, H = 1, CP = 35,5] *​

Answer 1

Explicação:

. O exercício pede apenas a concentração de íons sódio (Na+). Para calculá-la, é necessário inicialmente calcular a concentração de cada sal na mistura final para posteriormente determinar a concentração do íon, pois ambos os solutos apresentam sódio em sua composição.

Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Para a solução de CaCl2 Para a solução de AlCl3

(solução 1) (solução 2)

M1 (concentração molar) = 0,05 mol/L M2 (concentração molar) = 0,10 mol/L

V1 (Volume) = 200 mL V2 (Volume) = 600 mL

MF em relação ao CaCl2 = ? MF em relação ao AlCl3 = ?

VF (Volume final após a mistura) = 800 mL

(V1 + V2)

Como temos uma mistura de soluções que apresentam solutos diferentes e o exercício pede a concentração molar de cada um deles após a mistura, devemos calcular a concentração de cada um desses solutos de forma isolada, da seguinte maneira:

Concentração do CaCl2 na solução final

M1.V1 = MF.VF

0,05.200 = MF.800

10 = MF.800

MF = 10

800

MF = 0,0125 mol/L

Concentração do AlCl3 na solução final

M2.V2 = MF.VF

0,10.600 = MF.800

60 = MF.800

MF = 60

800

MF = 0,075 mol/L

Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl-) na solução final, devemos inicialmente multiplicar a quantidade molar (referente à quantidade atômica na fórmula da substância) pela concentração molar da substância:

- [Cl-] proveniente do CaCl2 na solução final:

Temos apenas 2 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 3,38 mol/L, logo:

[Cl-] = 2.0,0125

[Cl-] = 0,025 mol/L

- [Cl-] proveniente do AlCl3 na solução final:

Temos apenas 3 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 2,19 mol/L, logo:

[Cl-] = 3.0,075

[Cl-] = 0,225 mol/L

Por fim, somamos as concentrações molares do Cl em ambos os solutos:

[Cl-] = 0,025 + 0,225

[Cl-] = 0,25 mol/L