Question

Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/l, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/l. A concentração final será de:
a)0,32
b)0,71
c)0,38
d)0,64
e)0,35

Answer 1

Olá. Olha, seria bom se na próxima vez você especificasse a unidade de todo mundo. No caso, eu supus que a concentração pedida é em mol/L.
Pois bem. O primeiro a fazer é achar a concentração em mol/L da segunda solução (500ml de NaCl)

$\frac{1molNaCl}{58,5gNaCl} . \frac{5,85g NaCl}{1000ml} .500ml= 0,05mol$

Se temos 0,05 gramas em cada 500 ml, em 1000 ml (1L) teremos 2.0,05=0,1mol/L.

Agora é só jogar na fórmula.

M1.V1+M2.V2=M.V

Lembrando que se o exercício não deu o volume, significa que ele é a soma dos volumes dos reagentes; e M significa concentração em mol/L e V é o volume.

2.0,2+0,1.0,5=M(0,5+0,2)
0,4+0,05=0,7M
M=0,64 mol/L.
Alternativa D

Answer 2

Resposta:

A resposta é 0,64mol/L

Explicação:

No enunciado do exercício faltou colocar( Dado: MM(NaCL)= 58,5g/mol

PRIMEIRO: Convertemos os ml em L, porque quando nos referimos a mol ou moléculas a unidade de medida será sempre em Litros(L).

1000ml-------------1L            

200ml-----------x

200÷1000= 0,2L

O mesmo deve ser feito com os 500ml ÷1000= 0,5L

Depois Calculamos os mols de NaCl

Temos que fazer a leitura, se 1mol de NaCL  contém   58,5g/mol

quantos mol teremos em                   x                               5,85g/mol , fazemos regra de 3                          58,5 X = 5,85 × 1

                                                               5,85 ÷ 58,5= 0,1 mol de NaCl

O volume final é a soma dos dois: Vf= V₁ + V₂  

                                                           Vf= 0,2 + 0,5= 0,7L

Cc₁ ₓ V₁ + Cc₂ ₓ V₂ = Cf ₓVf

2 mol/l ₓ 0,2L + 0,1 mol ₓ 0,5L= Cf ₓ 0,7

0,4 + 0,05= Cf ₓ 0,7

0,45 ÷ 0,7= Cf

Cf= 0,64 mol/L