Foram misturados 126,4 g de permanganato de potássio (KMnO4) com 7 mols de ácido clorídrico, segundo a equação química balanceada: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 A massa de ácido clorídrico que reage com permanganato de potássio em gramas é: Dadas as massa molares em g . mol-1: KMnO4 = 158 HCl = 36,5
a) 21,9
b) 255,5
c) 584
d) 233,6
e) 126,4
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Segundo a equação balanceada são 2 mols de permanganato de potássio (KMnO4) que reagem com 16 mols de ácido clorídrico (HCl);
sabendo que 1 mol de KMnO4 tem 158g e 1 de HCl tem 36,5 temos:
2 mols ------------- 16 mols
2 × 158 ------------ 16 × 36,5
316g --------------- 584g
Portanto são 316g de KMnO4 reagindo com 584g de HCl, agora vamos descobrir quantas gramas de HCl reagem com massa desejada de 126,4g de KMnO4:
316 --------------- 584
126,4 ------------ X
316x = 73.817,6
x = 73.817,6 / 316 = 233,6g
Portanto apenas 233,6g de HCl reagem com 126,4 de KMnO4;
ALTERNATIVA d) 233,6
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