Question

Foram misturados 100g de CS2 e 2,13g de Cl2 num reator em que se processa a transformação dada pela equação:
CS2 + Cl2 ⏩ CCl4 + S2Cl2

Quando a reação se completa pede-se:


a) a massa do reagente em excesso;

b) a massa de CCl4 formada.

c) qual o reagente limitante?

Answer 1

Resposta:

a)  99,22 g de CS2

b) 0,16 g de CCℓ₄

c) reagente limitante: Cℓ₂

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CS₂ + 3 Cℓ₂ →  CCℓ₄ +  S₂Cℓ₂

Dados

MM(CS₂): 12 + 2*32= 78 u= 78 g/mol ==> mol= 78 g

MM(Cℓ₂): 2*35,5= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(CCℓ₄): 12 + 4*1= 16 u= 16 g/mol ==> mol =16 g

m(CS₂)= 100 g

m(Cℓ₂)= 2,13 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CS2 reage com 3 mol de Cℓ2 produzindo 1 mol de CCℓ4, assim:

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

  1 mol   =  3 mol

78 g(CS₂)---- 3 * 71 g(Cℓ₂)

100 g(CS₂)---- 2,13 g(Cℓ₂) (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:

CS₂= 100 * 3 * 71 = 21300  

Cℓ₂= 2,13 * 78 = 166,14  

166,14 < 21300  

reagente limitante: Cℓ₂

reagente em excesso: CS₂

- cálculo da massa restante do reagente em excesso

- calcular a massa de CS₂ consumida

Regra de três

78 g(CS₂)---- 3 * 71 g(Cℓ₂)

m1 ------------  2,13 g(Cℓ₂)  

m1= 78 g * 2,13 g ÷( 3 *71) g

m1= 0,78 g (CS₂)

massa restante= 100 g – 0,78 g= 99,22 g de CS2

- cálculo da massa de CCℓ₄ produzida

(calcular a partir do reagente limitante)

Regra de três

3 * 71 g(Cℓ₂)---- 16 g(CCℓ₄)

2,13 g(Cℓ₂)------ m2

m2= 16 g * 2,13 g ÷ (3*71) g

m2= 0,16 g de CCℓ₄