Question

Foram misturadas duas soluções
A)200Ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,5Mol/L.
B)800Ml de uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1Mol/L.
responda>
1- Equacione a reação de neutralização.
2-Calcule o número de mol de cada soluto.
3-Indique o reagente que está em excesso, caso exista, e se a solução final é ácida, básica ou neutra.
4- Calcule o número de mol do sal produzido e sua respectiva concentração em Mol/L.
5- Sabendo-se que a massa molar do sal produzido é igual a 58,5g Mol¹-, determine a massa em gramas do sal produzida

Answer 1

1 - Reação de neutralização se dá entre um ácido e uma base, formando sal + água. O ácido aí é o ácido clorídrico e a base é o hidróxido de sódio:
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O
O sal formado é o cloreto de sódio.

2 - Os solutos são o NaOH e o HCl.
M = m/MM*V

Para o NaOH (massa molar de 40 g/mol):
0,5 = m/40*0,2
m = 4 g

n = m/MM
n = 4/40
n = 0,1 mol

Para o HCl (massa molar de 36,5 g/mol):
0,1 = m/36,5*0,8
m = 2,92 g

n = 2,92/36,5
n = 0,08 mol

3 -
1HCl + 1NaOH ⇒ 1NaCl + 1H2O
1 mol de HCl reagem com 1 mol de NaOH
36,5 g de HCl reagem com 40 g de NaOH

36,5 g de HCl ---- 40 g de NaOH
2,92 g de HCl ----- x
36,5x = 116,8
x = 3,2 g de NaOH

Então o reagente em excesso é o NaOH, e o excesso é de: 4 - 3,2 = 1,2 g.
A solução final é neutra, afinal é uma reação de neutralização.

4 - 
36,5 g de HCl ---- 58,5 g de NaCl (massa molar do NaCl, ou seja, 1 mol)
2,92 g de HCl ---- x
36,5x = 170,82
x = 4,68 g de NaCl

n = m/MM
n = 4,68/58,5
n = 0,08 mol

M = m/MM*V
M = 4,68/58,5*1
M = 0,08 mol/L

5 - Já calculei na pergunta anterior: 4,68 g de NaCl.

Ufa, acabei, rs.