Question

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 ml e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 ml e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, APROXIMADAMENTE?

Answer 1

Utilizando a fórmula para mistura de soluções: Concentração 1 x volume 1 + concentração 2 x volume 2 = concentração final x volume final, temos que (400 x 0,25) +(250 x 0,6)= 650 ( isso vem de: 400 + 250) x Concentração final. Assim, efetuando as devidas operações, é descoberto que a concentração final de Rb(OH) em 650 ml de solução é 0,38 M.

Answer 2

Resposta:

0,32 molar

Explicação:

Fórmulas: ------

molaridade = massa soluto / mm . v concentração = massa soluto / v

c1.v1+c2.v2=c3.v1+v2          c = molaridade . mm

Explicação: ------

RbOH = 102,475 g/mol

c1 = molaridade1 . mm1

c1 = 0,25 .102,475

c1 = 25,61875 g/l

c2= 0,6 . 102,475

c2 = 61,485 g/l

c1.v1+c2.v2=c3.v1+v2

25,61875 . 0,4L + 61,485.0,25L=c3.0,65L

10,2475+15,37125 = c3.0,65

25,61875 / 0,65 = c3

c3 = 39,4134615

c3 ~= 39,4135

molaridade = concentração / mm

molaridade = 39,4135 / 102,475

molaridade = 0,3846