Question

foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 4100ml e 0,25mol/l e a outra de volume igual a 250ml e 0,60mol/l.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

m1= 0,25 
v1=4100
m2=0,60 
v2=250 
mt=?
vt=4,350

m1×v1+m2×v2÷vt

0,25×4100+0,60×250÷4350
100+150÷4350
250÷4350= 0,0 M

Answer 2

Podemos afirmar que a molaridade será de 0,38 mol/L.

Sob esse aspecto, podemos afirmar que devemos considerar a mistura de soluções de mesmo soluto e aplicar a seguinte expressão, veja:

MfVf= M1V1 + M2V2

onde:

Mf= molaridade final,

Vf= volume final,

M1 e M2= molaridade da solução 1 e 2,

V1 e V2= volume da solução 1 e 2

Dados

M1= 0,25M

V1= 400ml

V1= 0,4 L

M2= 0,60M

V2= 250ml

V2= 0,25L

Mf= ?

Vf= 400 + 250ml

Vf= 650 ml

Vf= 0,65 L

Mf= (M1V1+M2V2)÷Vf

Mf= (0,25M*0,4L + 0,60M*0,25L)÷0,65L

Mf= 0,38mol/L.

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