Question

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de NaCl, uma de volume igual a 300 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 200 mL e 0,50 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente

b) 0,45 Mol/L

c) 0,60 Mol/L

a) 0,35 Mol/L

e) 0,90 Mol/L

d) 0,70 Mol/L

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Answer 1

Exercício sobre mistura de soluções. Lembre-se que: a concentração final de uma mistura de soluções será intermediária as soluções iniciais.

• Identificando os dados do enunciado:

$V_{1}$ = 0,3 L

$M_{1}$ = 0,25 g/L

$V_{2}$ = 0,2 L

$M_{2}$ = 0,5 g/L

• Somando o valor dos volumes das soluções iniciais encontramos o volume final da solução:

$V_{f}=V_{1}+V_{2}$

$V_{f}=0,3+0,2$

$V_{f}=0,5L$

• Descobrindo a massa das soluções iniciais:

$n_{1}=V_{1}.M_{1}=>n_{1}=0,3.0,25=>n_{1}=0,075mol$

$n_{2}=V_{2}.M_{2}=>n_{2}=0,2.0,5=>n_{2}=0,1mol$

Quantidade de matéria total: $0,075+0,1=0,175mol$

Resposta:

$M=\frac{n}{V}=>M=\frac{0,175}{0,5}=> \boxed{M=0,35mol/L}$

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