Question

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de KOH, uma de volume igual a 200 mL e 0,02 M e a outra de volume igual a 800 mL e 0,01 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente? (A) 0,012 M (B) 0,016 M (C) 0,020 M (D) 0,024 M

Answer 1

Resposta:

Passo 1: Descobrir quantos mols há nos 200mL e nos 800mL:

    1º Solução de 0,02M:

   0,02 mol _ 1000mL

      x     __ 200

   x = 0,004 mol de KOH em 200mL

   2º Solução de 0,01:

   0,01 mol __ 1000mL

        x    ___ 800mL

   x  =  0,008mol de KOH em 800mL

Passo 2: A soma das soluções resulta em 1000mL, que é igual a 1L. Sabendo que há 0.012  mol de KOH (0,008 + 0,004), basta dividiro número de mols pela quantidade de litro.

0,012 mol/ 1L = 0,012 mol/L = 0,012M

Resposta: 0,012 M