foram misturadas duas amostras de solução aquosas de RboH, uma de volume igual 400ml e 0,25 mol/L e a outra de volume igual a 250ml e 0,60 mol/L. Qual será a concentração final ou resultante?
(Cálculos por favor)
Soluções para a tarefa
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16
kkkk, eae man
Primeira solução:
400 ml 0,25 mol/l
0,4 l 0,25 mol/ l
0,4 . 0,25 = 0,1 mols em 400 ml
Segunda solução
250 ml 0,6 mol/ l
0,25 l 0,6 mol /l
0,25 . 0,6 = 0,15 mols em 250 ml
Solução final
400 ml + 250 ml = 650 ml = 0,65 l
0,1 mols + 0,15 mols = 0,16 mols
Concentração final = 0,16 / 0,65 = 0,24 mol /l
Primeira solução:
400 ml 0,25 mol/l
0,4 l 0,25 mol/ l
0,4 . 0,25 = 0,1 mols em 400 ml
Segunda solução
250 ml 0,6 mol/ l
0,25 l 0,6 mol /l
0,25 . 0,6 = 0,15 mols em 250 ml
Solução final
400 ml + 250 ml = 650 ml = 0,65 l
0,1 mols + 0,15 mols = 0,16 mols
Concentração final = 0,16 / 0,65 = 0,24 mol /l
JhenneferSouza:
muito obrigada msm
Respondido por
7
O jeito que aqule cara somou nao esta certo , ele somou 0,1 + 0,15 e disse que a resposta era 0,16 , mas nao se soma dessa forma ou seja a conta esta incorreta. COMO NO NÚMERO 0,15 TEM DUAS NÚMEROS APOS A VIRGULA o numero 0,1 tambem teria que ser para ocorrer a soma entao seria adicionado o número zero ao lado do 1 ficando assim:
0,15+0,10
Ficando entao 0,25
Substituindo na forma seria entao assim
C= CONCENTRAÇÃO FINAL
V=VOLUME FINAL
C1= CONCENTRAÇÃO DA 1 SOLUCAO
C2=CONCENTRAÇÃO DA 2 '"
V1=VOLUME DA 1 "'
V2= VOLUME DA 2"'
C=?
V=V1+V2= 0,4+0,25=0,65L
C1=0,25M
C2=0,60M
V1=400mL-L=0,4L
V2=250mL-L=0,25
C × V = C1 × V1 + C2 × V2
C × 0,65 = 0,25 × 0,4 + 0,60 × 0,25
0,65C = O,1 + 0,15
0,65C = 0,25
C = 0,25 / 0,65
C = 0,38 mol/L
Espero ter ajudado.
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