Foram misturadas 60g de gás hidrogênio (H₂) com 60g de gás oxigênio (O₂), com a finalidade de produzir água, conforme a equação: 2H₂+O₂= 2H₂O. Determine:
a) Quem será o reagente limitante;
b) A massa de água formada;
c) A massa do reagente que se encontra em excesso.
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Massa Molar H2 = 2g/mol
n° mols = (60 g)÷(2g/mol) = 30 mols
Massa Molar O2 = 16 g/mol
n° mols = (60 g)÷(16g/mol) = 3,75 mols
a) Como a quantidade de mols de O2 é muito menor que de H2, definimos o gás oxigênio como o reagente limitante.
b) Para cada mol de O2 consumido, tem a formação dr 2 mols de H2O. Assim, 3,75 mols de O2 formará 7,50 mols de H2O. Multiplicando o numero de mols da agua pela sua Massa Molar (18g/mol) temos que a massa de água formada é 135 g.
c) No mesmo raciocínio, será consumido 7,50 mols de H2. Subtraindo a quantidade de mols inicial (30mols) pela quantidade consumida (7,50mols) resta 22,5 mols de H2 em excesso. Multiplicando pela sua massa molar (2g/mol) temos 45 g de H2 em excesso.
n° mols = (60 g)÷(2g/mol) = 30 mols
Massa Molar O2 = 16 g/mol
n° mols = (60 g)÷(16g/mol) = 3,75 mols
a) Como a quantidade de mols de O2 é muito menor que de H2, definimos o gás oxigênio como o reagente limitante.
b) Para cada mol de O2 consumido, tem a formação dr 2 mols de H2O. Assim, 3,75 mols de O2 formará 7,50 mols de H2O. Multiplicando o numero de mols da agua pela sua Massa Molar (18g/mol) temos que a massa de água formada é 135 g.
c) No mesmo raciocínio, será consumido 7,50 mols de H2. Subtraindo a quantidade de mols inicial (30mols) pela quantidade consumida (7,50mols) resta 22,5 mols de H2 em excesso. Multiplicando pela sua massa molar (2g/mol) temos 45 g de H2 em excesso.
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