Question

Foram medidos 38 L de cloro a 127°C e a 720 mmhg de pressão. Qual será o volume que esse gás ocupará se ele for reduzido as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) ?

a) 16,7 L.

B) 27,58 L.

C) 39,8 L.

D) 57,7 L.

E) 77,57 L.​

Answer 1

Vamos a isso:)

T1=127ºC+273=400K

V1=38L

P1=720mmhg

T2=273K

P2=1atm=760mmhg

V2=?

usando a equação geral dos gases:)

P1.V1 =P2.V2

T1. T2

V2=P1.V1.T2

T1.P1

V2=720.38.273

400.760

V2=24,57L

Assim, nenhuma dessas respostas está correta

Answer 2

Esse gás em CNTP ocupará 24,57 litros - Letra B.

(Ps: a alternativa B correta é de 24,57 litros)

Lei Geral dos Gases

Para chegar ao resultado vamos aplicar nessa questão a Lei dos Geral dos Gases, a qual afirma que a relação entre as pressões, temperatura e volumes iniciais/finais dos gases ideais se mantém.

A fórmula da Lei é a seguinte:

$\frac{Pi*Vi}{Ti}=\frac{Pf*Vf}{Tf}$

Em que:

• Pi = pressão inicial;
• Vi = volume inicial;
• Ti = temperatura inicial em Kelvin;
• Pf = pressão final;
• Vf = volume final;
• Tf = temperatura final em Kelvin.

Aplicando os dados do enunciado nessa fórmula, encontramos o volume do gás no momentos final.

Importante! O enunciado nos pergunta qual o volume nas condições normais de temperatura ou pressão. Sendo assim, é necessário saber que os valores de um gás na CNTP são os seguintes:

• P = 760 mmHg
• T = 273 K

Calculamos:

$\frac{Pi*Vi}{Ti} =\frac{Pf*Vf}{Tf} \\\\\frac{720*38}{400} =\frac{760*Vf}{273} \\\\68,4 =\frac{760*Vf}{273} \\\\760\ Vf=273*68,4\\\\760\ Vf=18673,2\\\\Vf=\frac{18673,2}{760} \\\\Vf=24,57\ l$

Descobrimos que esse gás em CNTP ocupará 24,57 litros - Letra B.

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