Foram medidos 38 L de cloro a 127 ºC e a 720 mmHg de pressão. Qual será o volume que esse gás ocupará a 273K e à pressão igual a 760 mmHg?
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Resposta:
V1 = 38 L
P1 = 720 mmHg
T1 = 127 °C= 27 + 273 = 400 K
V2 = ?
P2 = 760 mmHg
T2 = 273 K
Aplicando na equação geral dos gases, temos:
P1.V1 =P2.V2
T1 T2
V2 = P1.V1 . T2
P2. T1
V2 = 720 . 38 . 273
760 . 400
V2 = 24,57 L
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