Foram feitos dois experimentos, X e Y, utilizando-se duas fitas de magnésio, cada uma com 1 grama, e uma mesma solução de ácido clorídrico, com diferentes temperaturas.
OBS: X = 40° Y = 20°
A) Em qual dos experimentos ocorreu efervescência? Por que?
B) Qual a substância responsável pela efervescência?
C) Em qual dos experimentos a efervescência ocorre com maior rapidez? Por que?
Soluções para a tarefa
Olá,
a reação entre magnésio sólido Mg° e HCl ocorre conforme abaixo:
Mg°(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
essa é uma reação de oxirredução, em que o Mg° é oxidado pelo H+, ele é então convertido a íons Mg²+ enquanto o H+ é reduzido e convertido ao gás H2.
Isso ocorre porque o potencial de redução do H+:
2H+ + 2e- --> H2(g) E° = 0V
é maior do que o potencial de redução do Mg²+ :
Mg²+ + 2e- --> Mg(s) E° = -2,37V
Em uma reação oxirredução, a espécie que tem o menor potencial de redução é oxidada enquanto a outra é reduzida.
A) a efervescência é a liberação de gás, portanto deve ocorrer em ambos os experimentos, em que ocorre a formação de H2 após a reação do HCl com Mg°.
B) A substância que é responsável pela efervescência é o H2(g).
C) O experimento que deve ocorrer mais rapidamente é o que é feito em maior temperatura, X, porque ao fornecer energia a uma reação, a tendência é que sua velocidade aumente, já que as moléculas e/ou átomos participantes ficam mais agitadas, aumentando sua probabilidade de colidir e reagir.