Question

foram dissolvidos 16,987g de nitrato de prata em 100ml de água destilada. A solução foi transferida para um balão volumétrico de 500ml, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual concentração da solução final?

Answer 1

16,987g - 0,1L
           x - 0,5L

0,1L x = 16,987g . 0,5L
        x = 84,935g

Creio eu que seja isso.

Answer 2

Olá,

Primeiramente temos que encontrar a massa molar (M) do nitrato de prata, AgNO₃. Sendo que a massa atômica dos elementos são: (Ag: 107/ N: 14/ O: 16). Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece na substância, sendo assim:
$Ag= 107.1 = 107\\ N= 14.1 = 14\\ O_{3}= 16.3= 48$

Vamos aos dados:
$m= 16,987g\\ M= 107+14+48= 169g/mol\\ V= 500mL = 0,5\\ Molaridade = (?)$

Usaremos a seguinte fórmula:
$Molaridade = \frac{m}{M.V}$

Aplicando os valores:
$Molaridade = \frac{16,987g}{169g/mol*0,5} \\ \\ Molaridade= \frac{16,987}{84,5} \\ \\ Molaridade= 0,2mol/L$

Sendo assim, a concentração em quantidade de matéria (ou molaridade), corresponde a 0,2mol/L.

Espero ter ajudado, bons estudos!