Question

Foram dissolvidos 10 g de ácido acético (C2H4O2) em um recipiente. Qual o número de moléculas de ácido acético nessa amostra? Qual a concentração comum da solução?

Answer 1

MM(ác.acético) = 60 g/ mol

60 g - 6 * 10 ²³ moléculas
10 g - x

x = 1*10 ²³ moléculas

Resposta: O número de moléculas é
10 ²³.

Answer 2

Resposta:

n= 10²³ moléculas(C₂H₄O₂)

C= 10 g/L

Explicação:

Dados

MM(C₂H₄O₂) = 2*12 + 4*1 + 2*16= 60 u ==> mol = 60 g

m(C₂H₄O₂) = 10 g

V= 1 L

C= ?

n= ?

- cálculo do nº de moléculas de ácido

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

 1 mol  =  6,02 * 10²³ moléculas

60 g(C₂H₄O₂) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

10 g(C₂H₄O₂) ----      n

n=  6,02 * 10²³ moléculas * 10 g ÷ 60 g

n= 10²³ moléculas(C₂H₄O₂)

- cálculo da concentração

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

C= 10 g ÷ 1 L

C= 10 g/L