Question

Foram diluídos 10ML de uma solução ácida de pH=3,0 até que o volume final fosse 100ML. Qual o pH da solução final?

Answer 1

O pH da solução final é de 4,0.

O pH é calculado pelo negativo do logaritmo da concentração molar dos íons hidrogênio.

Nesse caso temos uma solução com pH igual a 3,0, logo a concentração molar dos íons hidrogênio é:

3,0 = - log [H+]

[H+] = $10^{-3}$

[H+] = 0,001 mol/L

Como temos 10 mL dessa solução e vamos diluir para 100 mL, teremos a seguinte concentração molar de íons hidrogênio:

Ci . Vi = Cf . Vf

0,001 . 10 = Cf . 100

Cf = 0,0001 mol/L

Logo, o pH da solução passou a ser:

pH = - log (0,0001)

pH = 4,0

Espero ter ajudado!