Question

Foram colocados para reagir 6 mols de hidrogênio, formando-se 3 mols de amônia, segundo a reação não-balanceada abaixo. N2 + H2 --> NH3 Qual foi o rendimento da reação?

Answer 1

De acordo com os dados do problema, temos um rendimento de 75% na reacao.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de rendimento de reacoes quimicas.

Dados iniciais:

- Foram colocados para reagir 6 mols de hidrogenio, formando-se 3 mols de amonia;

- Temos para a formacao da amonia a seguinte reacao nao balanceada: N₂ + H₂ → NH₃.

O primeiro passo e balancear a equacao de formacao da amonia que temos:

Equacao balanceada:

1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.

Ou seja: 3 mols de hidrogenio formam 2 mols de amonia.

Por regra de tres:

3 mols H₂ - 2 mols NH₃

x mols H₂ - 3 mols NH₃

2x = 9

x = 9/2

x = 4,5

Para formar 3 mols de amonia, com um rendimento total ou de 100%, necessitamos de 4,5 mols de hidrogenio.

Podemos fazer uma regra de tres inversa, pois com 4,5 mols temos um rendimento de 100%, mas com 6 mols temos um redimento menor que 100%

4,5 mols de H₂ - 100%

6,0 mols de H₂ - x

Invertendo, pois temos uma regra de tres inversa:

4,5 mols de H₂ - x

6,0 mols de H₂ - 100%

6x = 450

x = 450/6

x = 75%

Portanto, de acordo com os dados do problema, temos um rendimento de 75% na reacao.