Question

Foram colocados para reagir 40g de cálcio com 28g de oxigênio,formando,como produto,óxido de cálcio. Dessa reação restaram 12g de oxigênio. Calcule a massa de cálcio necessária para reagir completamente com 40g de oxigênio,bem como a massa de óxido de cálcio formada nessa reação.

Answer 1

Oi, bom dia!

A reação pode ser representada pela equação:

2Ca + O2 + 2 CaO

Foram reagidos 40g de Ca com 28g de O2, e sobrou 12g de O2. Sendo assim, a massa de O2 que reagiu foi 28-12 = 16g.

Sabemos dessa informação que cada 40g de Ca reage com 16g de O2.

Sendo assim, para reagir 40g de O2, vamos precisar da seguinte massa de Ca:

40g Ca ____________ 16g O2
xg Ca ____________ 40g O2

x= 100g de Ca.

A massa molar do Ca é 40g/mol, isso significa que cada 1mol de Ca possui 40g de massa. Enquanto que o CaO = 40g/mol + 16g/mol = 56g/mol.

Como a proporção estequiometrica entre Ca e o CaO é de 1:1, podemos calcular a massa de CaO formada da reação a partir de 100g de Ca, relacionando suas massas conforme abaixo:

40g Ca ________ 56g CaO
100g Ca ________ Yg CaO

Y= 140g de CaO formados.


Espero ter ajudado ;*