Question

foram colocados para reagir 40g de cálcio com 28 g de oxigenio formando como produto oxido de calcio dessa reaçao restaram 12g de oxigenio calcule a massa de calcio necessaria para reagir completamente com 4og de oxigenio bem como a massa de oxido de formada nessa segunda reacao?

Answer 1

Olá, 
a reação pode ser representada pela equação:

 2Ca + O2 → 2 CaO

Foram reagidos 40g de Ca com 28g de O2, e sobrou 12g de O2. Sendo assim a massa de O2 que reagiu foi 28-12 = 16g.

Sabemos dessa informação que cada 40g de Ca reage com 16g de O2.

Sendo assim, para reagir 40g de O2, vamos precisar da seguinte massa de Ca:

40g Ca------------- 16g O2
xg  Ca--------------- 40g O2

x = 100g de Ca.

A massa molar do Ca é 40g/mol, isso significa que cada 1mol de Ca possui 40g de massa. Enquanto que do CaO = 40g/mol + 16g/mol = 56g/mol.

Como a proporção estequiométrica entre Ca e CaO é de 1:1, podemos calcular a massa de CaO formada da reação a partir de 100g de Ca, relacionando suas massas conforme abaixo:

40g Ca ----------- 56g CaO
100g de Ca------- y g CaO

y = 140g de CaO formados.