Question

foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 litros, 6,5 mols de CO e 5 mols de NO2. À temperatura de 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mols de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: CO + NO2 <--> CO2 + NO

Answer 1

CO + $NO_{2}$   -----------> $CO _{2} + NO$
                                         <-----------


$CO_{2} = \frac{3,5}{2} = 1,75 M$

$NO = \frac{3,5}{2}  = 1,75 M$

$CO = \frac{3}{2} = 1,50 M$

$NO_{2} = \frac{1,5}{2} = 0,75 M$

$KC = \frac{CO_{2} * NO} {CO * NO_{2} }$

$KC = \frac{1,75 * 1,75 }{1,50 * 0,75}$

$kC= \frac{3,0625}{1,125} = 2,72$

Answer 2

Kc = 2,72

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

                           CO + NO2 <--> CO2 + NO

Início                   6,5      5,0             0        0                         

Reação               3,5      3,5            3,5      3,5                                          

Equilíbrio            3,0       1,5            3,5      3,5

Observe que o recipiente possui 2,0 litros então, as concentrações serão:

[CO2] = 3,5/2 = 1,75 M

[NO] = 3,5/2 = 1,75 M

[CO] = 3,0/2 = 1,5 M

[NO2] = 1,5/2 = 0,75 M

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

$Kc=\frac{[CO2][NO]}{[CO][NO2]}$

$Kc=\frac{[1,75][1,75]}{[1,5][0,75]}$

Kc = 2,72

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