Question

Foram colocados 5 mols de HCl num recipiente e, em seguida, aquecidos a uma temperatura t. Estabelecido o equilíbrio : 2 HCl  H2 + Cl2 , verifica-se que 60% do HCl reagiram. Determine o valor de Kc.

Answer 1

A reação inicial é dada por:

2 mols de HCl ----> 1 mol de H2  +  1 mol de Cl2

Se você tem inicialmente 5 mols de HCl e 60% dele é consumido, foram consumidos 0,6  x  5 mols = 3 mols de HCl

Então, no equilíbrio restam 2 mols de HCl

Se 2 mols de HCl -------->  1 mol de H2     +  1 mol de Cl2
      3 mols de HCl -------->  1,5 mol de H2  +  1,5 mol de Cl2

Assim, no equilíbrio temos 1,5 mol de H2, 1,5 mol de Cl2 e 2 mols de HCl

A constante de equilíbrio é dada por:

Kc  =  [H2]  x  [Cl2]  /  [HCl]²    (ao quadrado pelo coef. estequiometrico)

Kc = 1,5  x  1,5  / (2²)   

Kc =  0,5625  (como Kc <1, não é favorável para os produtos).

Espero ter ajudado.
Lestera.