Question

foram aquecidos 4 moles de HI num recipiente fechado de 2 litros .atingido o equilíbrio , o HI estava a 60% dissolvido em H2 e I2 .calcule a constante de equilibrio.

Answer 1

A constante de equilíbrio é de 0,5625.

Essa é uma questão sobre equilíbrio químico. Como ocorre a dissociação de HI em H2 e I2, temos a seguinte reação reversível ocorrendo no recipiente de 2L:

2HI ⇄ H2 + I2

Portanto para que 4 moles de HI tenha tido um total de 60% de conversão, um total de 4*0,6 = 2,4 moles de HI formaram 1,2 moles de H2 e I2, sobrando ainda 1,6 moles de HI no meio. Então a constante de equilíbrio será de:

[X] = n°mols X/ Volume = n°mols X/2L

kc = [H2]*[I2]/ [HI]² = (1,2/2)*(1,2/2) / (1,6/2)² = 0,5625

Espero ter ajudado!