Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al2SO4)3
hidratado, até que toda a água fosse eliminada. A amostra
anidra pesou 0,94 g. Determine a fórmula molecular do sal
hidratado
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Soluções para a tarefa
Resposta:
Al₂ (SO₄)₃ . 18 H₂O
Explicação:
Para determinar a quantidade de moléculas de H2O na forma hidratada do sulfato de alumínio Al2 (SO4)3 x H2O, deve ser equacionada a reação de aquecimento do sal hidratado e, em seguida, relacionadas as massas dadas com suas respectivas massas molares, como mostrado na imagem a seguir.
A fórmula molecular do sal hidratado será: Al2 (So4)3 . 18H2O.
Como funciona a estequiometria?
Estequiometria acaba sendo o cálculo que possibilita relação das quantidades de reagentes e produtos que acabam fazendo parte de um conglomerado em uma determinada reação química.
PS: Em âmbitos da indústria e laboratórios, seu uso é essencial e rotineiro.
Portanto, teremos para a nossa fórmula, o seguinte desenvolvimento:
- Al2 (SO4)3 . x H2O >>> Al2 (So4)3 + x H20
E sabendo que termos o produto de número de mols por número de mols, encontraremos:
1,83 / 341 + 18x = 0,94 / 341
Finalizando então:
x ≅ 18 ou Al2 (SO3) 3 . 18H2O.
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/20622364
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
