Question

Foram adicionados 70,00 mL de água destilada a 30,00 mL de uma solução 0,50 M em KMnO4. A molaridade dessa nova solução é: *

Answer 1

A molaridade dessa nova solução é de 0,15 molar.

Dados:

• Volume inicial = 30,00 mL

• Concentração inicial = 0,50 mol/L

• Volume final = 30,00 + 70,00

• Concentração final = ?

Pode-se utilizar a fórmula de diluição para a resolução do exercício:

$\sf C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f \longrightarrow 0,50 \cdot 30,00 = C_f \cdot 100$

$\sf C_f = 0,15 M$

Esta é a molaridade da solução após a diluição.

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