Foram adicionados 400mL de água a 100mL de uma solução 0,02mol/L de HCl. Calcule o pH final da solução ácida. Dados: log 2,5= 0,4.
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Sabendo-se que HCl é um ácido forte e por isso ioniza-se totalmente o pH da solução antes da diluição era de 1,7.
Após a adição de 400 mL de água a solução de HCl é diluída e portanto apresentará uma menor concentração de íons H+, consequentemente o pH aumentará.
Para saber a concentração da solução após a diluição aplicamos a seguinte fórmula: Mi x Vi = Mf x Vf
onde: Mi = molaridade inicial; Mf = molaridade final;
Vi = volume inicial; Vf = volume final
0,02 x 0,1 = Mf x 0,5
Mf = 0,004 mol/L
pH = -log [H+]
pH = -log 4 x 10^-3
pH = 2,4
Após a adição de 400 mL de água a solução de HCl é diluída e portanto apresentará uma menor concentração de íons H+, consequentemente o pH aumentará.
Para saber a concentração da solução após a diluição aplicamos a seguinte fórmula: Mi x Vi = Mf x Vf
onde: Mi = molaridade inicial; Mf = molaridade final;
Vi = volume inicial; Vf = volume final
0,02 x 0,1 = Mf x 0,5
Mf = 0,004 mol/L
pH = -log [H+]
pH = -log 4 x 10^-3
pH = 2,4
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