foram adicionados 400 mg de hidroxido de sodio em 100 ml de soluçao de acido nitrico 0,2 molL. calcule o ph da soluçao antes e depois da adiçao de soluçao de hidroxido de sodio.
Soluções para a tarefa
O pH da solução antes e depois da adição do hidróxido de sódio é, respectivamente 1.7 e 2.
Como determinar o pH da solução antes e depois da adição do hidróxido de sódio?
Inicialmente, devemos determinar a concentração de íons hidrogênio presentes na solução antes da adição da base. Para isso, devemos calcular a quantidade em mol de ácido nítrico presente, logo temos que:
0,2 mol ⇒ 1 L
X mol ⇒ 0,1 L
X = 0,02 mol de Ácido nítrico
Considerando que esse ácido se dissociou completamente, temos que haverá 0,02 mol de íons hidrogênio na amostra. Portanto, a concentração desse íon será a mesma do ácido. Calculando a fim de confirmar:
[H] = n° de mols ÷ volume
[H] = 0,02 ÷ 0,1
[H] = 0,2 mol/L
Calculando o pH temos que:
pH = -log[H]
pH = -log(0,2)
pH = 1.7
Para determinar o pH da solução após a adição do hidróxido de sódio, devemos inicialmente descobrir a quantidade em mol de base adicionada. Portanto, temos que:
1 mol de NaOH ⇒ 40 gramas
z mol de NaOH ⇒ 0,4 gramas
z = 0,01 mol de hidróxido de sódio
Também considerando que a base se dissocia completamente, pode-se afirmar que haverá a adição de 0,01 de íons hidroxila na solução, que irão reagir com os íons hidrogênio presentes para formar água. Logo, temos que a quantidade restante de íons H+ será de:
Restante = 0,02 mol de H - 0,01 mol de íon hidroxila
Restante = 0,01 mol de íons hidrogênio
Determinando a nova concentração de íons hidrogênio, temos:
[H] = 0,01 ÷ 0,1
[H] = 0,1 mol/L
Por fim, descobrindo o pH:
pH = -log[H]
pH = -log(0,1)
pH = 2
Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641
#SPJ1
