Question

Foram adicionados 3,42g de C12H22O11 em água, originando uma solução de 500mL. (massas atômicas C=12 H=22 O=11)
A) Qual é o valor da massa do soluto?
B) Qual é o valor da massa molar do soluto?
C) Qual o volume da solução em litros?
D) Qual é o valor da concentração da solução em mol/L

Answer 1

a) 3,42 g de sacarose ( C12H2211)

b) C12H22O11 = 342 g/ mol ( massa molar da sacarose)

c) 500 mL= 500/1000 = 0,5 L

d) M= n1/ mm x v
    M=3,4/342x0,5
    M=3,4/171
    M≈0,020 mol/L

 

Answer 2

A maioria das informações já são dadas na questão, cabe apenas interpretar e identificar:

A) Qual é o valor da massa do soluto?

O soluto é a sacarose (C12H2211) e a massa é de 3,42 g.

B) Qual é o valor da massa molar do soluto?

Soluto = sacarose - C12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342 g/mol.

C) Qual o volume da solução em litros?

É dado que a solução possui 500 mL, ou seja, 0,5 L.

Sabendo que:

1 L --------------- 1000 mL

 x  --------------   500 mL

x = 500/1000 = 0,5 L

D) Qual é o valor da concentração da solução em mol/L?

A Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = m/MM.V

M = 3,42/342.0,5

M = 3,42/171

M = 0,02 mol/L